《八两拨千斤电化学知识梳理》(课件)

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1、1.两种形成条件功能外接电源要求反应自发与否电极闭合回路导线电解质溶液(或熔融电解质)原电池无要求活性有差异的两个电极要求要求电解池有不要求两个电极(如果阳极为活性电极，会直接参与放电)要求要求例1.在理论上可用于设计成原电池的化学反应是()A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)===2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H<0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D.C(s)+H2O(g)==

2、=CO(g)+H2(g)；△H>02.两组电极电极电极属性装置示例正极得到电子、发生还原反应的一极原电池铜锌原电池中Cu一极或氢氧燃料电池中通O2的一极负极失去电子、发生氧化反应的一极铜锌原电池中Zn一极或氢氧燃料电池中通H2的一极阴极与电源负极相连的一极，是得到电子的一极电解池电解CuCl2时产生Cu的一极、电解饱和食盐水时产生H2、酚酞先变红的一极或电镀铜时连镀件的一极阳极与电源正极相连的一极，是失去电子的一极电解CuCl2时产生Cl2的一极、电解CuSO4溶液时产生O2的一极或电解精炼铜时接粗铜的一极例2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

3、()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.两种反应类型反应类型电极示例氧化反应原电池的负极铜锌原电池中Zn一极（电解质溶液为H2SO4时）：Zn-2e—=Zn2+；氢氧燃料电池中通H2的一极（电解质溶液为KOH时）：H2+2OH—-2e—=2H2O电解池的阳极电解CuCl2时产生Cl2的一极：Cl—-2e—=Cl2↑；电解CuSO4溶液时产生O2的一极：4OH—-4e—=2H2O+O2↑电解精炼铜时接粗铜的一极：Cu-2e—=Cu2+反应类型电极示例还原反

4、应原电池的正极铜锌原电池中Cu一极(电解质溶液为H2SO4时)：2H++2e—=H2↑氢氧燃料电池中通O2的一极(电解质溶液为KOH时)：2H2O+O2+4e—=4OH—电解池的阴极电解CuCl2时产生Cu的一极：Cu2++2e—=Cu电解饱和食盐水时产生H2、酚酞先变红的一极：2H2O+2e—=H2↑+2OH—(或直接写成：2H++2e—=H2↑)电镀铜时接待镀金属的一极：Cu2++2e—=Cu例3.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A.放电时

5、，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li4.两种能量转化形式功能简称电极示例将化学能转化为电能放电原电池氢氧燃料电池将电能转化为化学能充电电解池电解水例4.氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是____能转化为____能。5.两种粒子流向粒子移动范围装置

6、粒子流向示例电子导线上原电池负极→正极电解池阳极→正极→负极→阴极离子溶液中原电池阳离子流向正极；阴离子流向负极电解池阳离子流向阴极；阴离子流向阳极例5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A.正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用例6.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃－700℃，所用燃料为

7、H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O(该电池放电过程中，CO2被循环利用)。则下列有关该电池的说法不正确的是()A.该电池的正极的反应式为：O2+2CO2＋4e－====2CO32－B.该电池负极的反应为：H2＋CO32－－2e－====H2O＋CO2C.当电路中通过amol电子时，则该电池理论上可供应9ag水蒸气D.放电时CO32－向正极移动6.两种典型装置装置类属原理原电池两极相连后，Z