高三化学：影响化学平衡的条

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1、第三节影响化学平衡的条件一、学习目的1、理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；2、理解化学平衡移动原理；二、重点知识浓度、压强和温度对化学平衡的影响三、难点知识平衡移动原理的应用一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。2、实质：旧平衡不平衡新平衡3、反应速率、平衡建立、平衡移动的关系反应开始一定时间旧平衡改变条件不平衡足够时间新平衡V正＞V逆V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化学平衡的建立旧平衡的破坏化学平衡的移动实验现象：FeCl3和KSCN混合，溶液为血红色；加入FeCl3，溶液颜色加深；加入KSCN，溶液颜色也加

2、深。结论：Fe3++SCN—Fe(SCN)3增加Fe3+的浓度，平衡向右移动；增加SCN—的浓度，平衡向右移动；一、浓度对化学平衡的影响结论：在其它条件不变的情况下，增大C（反应物）平衡向正反应方向移动减小C（生成物）减小C（反应物）平衡向逆反应方向移动增大C（生成物）注意点：改变固体或纯液体的量，平衡不移动。①通过（C—v—t）图象理解以上结论。②从“向减弱这种改变的方向移动”角度理解。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动①通过（P—v—t）图象理解以上结论。②从“向减弱这种改变的方向移动”角

3、度理解。注意点：（1）平衡混合物都是固体或液体，或反应前后气态物质的总体积无变化的可逆反应，压强的改变不会使平衡移动；（2）有颜色的气相可逆反应，压强的改变，不仅会引起颜色的变化，还可能使平衡移动。分析：①2NO2N2O4+Q②H2+I2（g）2HI在加压时,颜色的变化和平衡的移动。反应①：加压，颜色加深，平衡正向移动，颜色然后变浅，达到新平衡，此时的颜色比旧平衡的颜色要深。反应②：加压，颜色加深，平衡不移动。（3）通入稀有气体，恒温、恒容C（反应物）、C（生成物）不变平衡不移动恒温、恒压体积增大C减小平衡向气体体积增大的方向移动三、温度对化学平衡的影响重要实验：2NO2N2O4+

4、Q(棕红色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动降低温度，平衡向放热反应的方向移动①通过（T—v—t）图象理解以上结论。②从“向减弱这种改变的方向移动”角度理解。四、催化剂对化学平衡无影响注意点：（1）使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在改变过程中，始终保持正、逆反应速率相等。（2）催化剂的使用能够改变反应达到平衡所需的时间，提高单位时间产物的产量。通过（催化剂—v—t）图象理解以上结论。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。