高二化学影响化学平衡的条

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1、影响化学平衡的条件第三节化学平衡（第2-3课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化

2、学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（P29）溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影响实验探究(P29实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅C.加少量KCl固体呢？在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的

3、影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本

4、较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO31、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①

5、增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，又由于HCl

6、O不断分解：2HClO==2HCl+O2↑，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式2Cl2+2H2O==4HCl+O2↑，可知气体体积减小至20mL。材料分析：450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1体积3体积2体积增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强

7、对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；2HI(g)H2(g)+I2(g)②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2N2+3H22NH32