高三化学《电化学》(课件)

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1、专题七　电化学考点指向考题分布题型分值原电池、电解池2011新课标全国0,11选择题6原电池2011新课标全国，27(5)非选择题5原电池2010新课标全国，12选择题6原电池2010新课标全国，28(2)(3)非选择题6电解池2010新课标全国，26(2)非选择题2从上可知：电化学是高考的常青树，而且分数不少。从题型看，选择题和填空题中都有，作为一个重要的化学理论知识点，也是现代生活经常使用的，必须引起我们的充分重视。(2011新课标全国，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．

2、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O透析引领由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－,因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同

3、理分析选项D正确。答案C(2011全国，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O透析引领用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，选项C正确。答案C(2011北京，26节选)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是___________________________________________；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是______________

4、____________________________________；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：__________________________________________；透析引领(1)电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na＋和H＋向阴极运动并放电，但H＋比Na＋易得电子，所以H＋首先放电，方程式为2H＋＋2e－===H2↑。由于H＋是水电离出的，所以随着H＋的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH－的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl

5、－比OH－易失电子，所以在阳极上Cl－首先放电，方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)见解析(1)。(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知，增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。答案(1)NaOH(2)2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。以新

6、型电池为题材，考查电极的判断及电极反应的书写【典型题例】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：答案A【归纳提升】1．新型电池的呈现方式可能不同，但工作原理却是完全相同的。电化学是以氧化还原反应为基础的，是氧化还原反应的重要应用。负极和阳极的电极反应都是氧化反应，阴极和正极的电极反应都是还原反应。所以在书写电极反应式时，首先要找出氧化还原反应，弄清氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物；然后要找出氧化反应(还原剂与氧化产物对应)和还原反应(氧化剂与还原产物对应)；最后是配平氧化反应和还

7、原反应。难度较大的电极反应式书写，关键就在配平上，因为有时要借助介质来配平，一般酸性介质可添加H＋和H2O配平，而碱性介质可添加OH－和H2O配平。2．考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等。以真实的工业生产为题材，考查电化学【典型题例】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使