高三化学《电化学》试卷

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1、高三化学《电化学》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Ag:108Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取

2、氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B

3、．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．对于右图所示装置的叙述正确的是A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑6．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐

4、蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C．负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2OD．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O29．用惰性电极电解饱和Na2C

5、O3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH不变B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为A．A

6、＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是A．0.20mol·L－1B．0.15mol·L－1C．10mol·L－1D．0.05mol·L－113．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电

7、池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O14．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近A．4B．2C．13D．1415．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是

8、①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①