高考常见的电池的电极反应式的书写

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4C

2、l、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2正极：Ag2

3、O+H2O+2e-==2Ag+2OH－化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–化学方程式：2Al+2OH–

4、+2H2O＝2AlO2–+3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4阳极：PbSO4+2H2

5、O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O总化学方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解

6、质）放电时负极：Li－e—==Li+正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4充电时：阴极：Li++e—==Li阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+总化学方程式FePO4+LiLiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O总化学方程式Cd+2NiOOH

7、+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O总化学方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：

8、3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6