高中常见的原电池电极反应式的书写

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。一次电池1.伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：离子方程式：2.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3　弱酸性）（腐蚀）负极：正极：离子方程式：3.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液　中性或酸性）（腐蚀）负极：正极：化学方程式：(铁锈的生成过程)4.铝镍电池

2、：（负极—Al、正极—Ni、电解液NaCl溶液、O2）（海洋灯标电池）负极：正极：离子方程式：5.普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH7.银锌电池：（负极—Zn、正极

3、—Ag2O、电解液NaOH）负极：正极：化学方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag8.铝—空气—海水（负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液—海水）负极：正极：总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）9.镁—铝电池：（负极—Al、正极—Mg　电解液KOH）负极：正极：化学方程式：10.锂电池一型（负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：正极：化学方程式：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1.铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2、电解液

4、—浓硫酸）放电时　负极：正极：充电时　阴极：阳极：总化学方程式　Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+H2O2.铁—镍电池：（负极—Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时　负极：正极：总化学方程式　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23.LiFePO4电池：（负极—石墨、正极—LiFePO4、含Li+导电固体为电解质）放电时　负极：正极：总化学方程式　FePO4+LiLiFePO44.镍—镉电池：（负极—Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时　负极：正极：总化学方程式　Cd+2NiOO

5、H+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25.氢—镍电池：（负极—LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时　负极：正极：总化学方程式　LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)26.高铁电池：（负极—Zn、正极—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时　负极：正极：总化学方程式　3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH7.锂电池二型：（负极—LiC6、正极—含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中

6、，以LiC6表示）放电时　负极：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+正极：充电时　阴极：阳极：总化学方程式　Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或

7、石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2总反应为：2H2+O2=2H2O　电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况：1.电解质是固体氧化物（熔融氧化锆-氧化钇）负极：正极：总反应方程式：2.电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式：3.电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式：2.电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式：说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+　　　2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无大量H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、CO燃料电池　（

8、总反应方程式均为：2CO+O2=2CO2）1.熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极