高中常见的原电池电极反应式的书写.doc

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）书写电极反应式应注意以下几点1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32–形式存在)；4．溶

2、液中不存在O2–：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH–。一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）总离子方程式负极：正极：2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)(析氢腐蚀)总离子方程式负极：正极：3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)(吸氧腐蚀)总化学方程式：负极：正极：4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)总化学方程式：负极：正极：5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2

3、MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）总化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH负极：正极：7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)总化学方程式：负极：正极：8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：负极：正极：9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）化学方程式：负极：正极：10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-S

4、OCl2）化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S负极：正极：二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）总化学方程式放电时负极：正极：2、铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）总化学方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2放电时负极：正极：3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式FePO4+LiLiFePO4放电时负极：正极：4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液

5、）总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放电时正极：5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）总化学方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2放电时正极：6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时正极：燃料电池解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt

6、）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）正极：负极：2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）正极：负极：3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）  正极：负极：说明1、.水溶液中不能出现O2-2、碱性溶液反应物、生成物中均无H+酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3、中性溶液反应物中无H+和OH-—二、甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 总反应方程式：正极：负极： 2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式：正极：负极：三、CO燃料电池总反应方程式均为：1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3

7、和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式：N2H4+O2===N2+2H2O正极：负极：五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：正极：负极：六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、酸性电解质（电解液H2