电池的电极反应式的书写(答案)

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)3、碱性锌

2、锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等

3、能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）6、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液LiAlCl4–SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2

4、电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–充电

5、时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O总化学方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－e—==Li+正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4充电时：阴极：Li++e—==Li阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+总化学方程式FePO4+LiLiFePO4三、燃料电池（一）氢氧燃料电池1、电解质是

6、KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+2OH—===2H2O正极：O2+H2O+4e-===OH—总反应方程式 2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-===2H+正极：O2+4H++4e-===2H2O总反应方程式 2H2+O2===2H2O（二）甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：3O2+12e-+6H20===12OH- 负极：2CH3OH–12e-+16OH— ===2CO32-+12H2O总反应方程式2CH3O

7、H+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2+12e--+12H+==6H2O(还原反应)负极：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O（三）CO燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--负极：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2总反应式：2

8、CO＋O2＝2CO2（四）甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+2H2O+8e-==8OH— 负极：CH4+10OH—--8e-==CO32-+7H2O总反应方程式CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2+8e-+8H+==4H2O 负极：CH4--8e-+2H2O==8H++CO2总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O