高中化学必修二元素周期律练习题

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1、作业11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（　　）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）A．Mg2+B．ClC．ArD．K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（　　）A．B．C．D．4、元素的化学性质主要决定于（　　）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．Na+6、核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）A．Mg2+

2、，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，ArC．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2-7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al题目1234567附8答案9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和

3、C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。作业281．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）A．随着元素原子序数的递增，原子

4、最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强

5、的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H生成的H2比1molb从酸中置换H生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6.下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2

6、氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高7.下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＜Cl-＜Br-9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价为A．+6B．-6C．+2D．-210.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（　　）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强8C．C

7、s与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（　）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小：Y＞XC．离子半径大小：Z2-＞R-D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO413.下表为元素周期表

8、中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑨⑩4②④(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________ ；（填化学式）  （3）元素⑦的氢化物（10电子分