高中化学必修二《元素周期律》复习学案

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1、新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案【学习目标】知识与技能：1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2．通过实验操作，培养学生的实验技能。过程与方法：1．自主学习，归纳比较元素周期律。2．自主探究，通过实验培养学生的探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：由量变到质变的规律。教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点：元素周期律及其实质，学生探究能力的培养。【温故知新】1．同主族元素从上到下，随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。2．随着原子序数的递增，

2、元素原子的和都呈周期性的变化。【自主课堂】３．元素化合价的周期性变化阅读教材14表及下表，讨论并分析元素化合价变化的规律。【思考与讨论】（1）同周期元素，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？（2）元素的最高正价、最低负价与原子最外层电子有何关系？（3）元素的最高正价与最低负价绝对值之和有何关系？【练习】某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A.4B.5C.6D.7结论３：同一周期元素，随着原子序数的递增，元素的也呈现周期性变化。【归纳小结】随着原子序数的递增，元素原子的、、元素的都呈周期性的变化。４．元素的

3、金属性与非金属性周期性变化3元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？【温故知新】1．元素金属性强弱的判断依据：（元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力。）⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．元素非金属性强弱的判断依据：（元素的非金属性------指元素的原子得到电子的能力。）⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【探究实验一】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。实验一结论：；【探究实验二】取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸，观察现象。实验二结论：；由实验一、二及钠与水的反应现象可知：钠镁铝的金属性。【阅读教材P16表3并完成下表】元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易　气态氢化物化学式　　　　稳定性　最高价氧化物化学式　　　　最高价氧化物对应水化物化学式　　　　酸性　　　　结论：非

5、金属性强弱　【归纳小结】根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。通过大量实验事实，人们归纳出一条规律：这一规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是。【达标练习】31、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．NaB．PC．ClD．Ar2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-13、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对

6、强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/24、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子的电子层数呈周期性的变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素原子的半径呈周期性变化5、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A、与H2化合时，X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物

7、的水化物的酸性强 C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来E、X的氢化物HX的酸性比Y的氢化物HY的酸性强3