人教版高中化学必修二复习学案全套

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1、最新人教版高中化学必修二复习学案全套第一章物质结构元素周期律一—高rHt外他fr-SSSE电背敷）一瞬薦子"S小十綾电背徽）rs-f按能嚴由低到高•分启排心鲜容対的眼子■为加个豪外JW电『败不勿过8个.汝外呆电什敘不&过18个•慎救E‘■三廉电犷敘不aui2个•农示力法卜♦從粒恰构示韋图（廉f4Mf）厂总*外决电子徽小于4古为令H—

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5、~L共悅■卜1"1彳电子式热点专麵聚隹专题一元素及化合物的推断»专题归纳元素推断题在历年高考中占有一定的比例（主要在选择题体现），主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要

6、求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。1.一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断o阅读题目根据题设特点建立印象（模糊性）找出突破口（意向性）2.与元素推断相关的儿个问题。（1）原子结构与元素在周期表屮位置关系的规律。①核外电子层数=周期数。②主族元素的最外层电子数=主族序数。③质子数=原子序数=原子核外电子数。④主族元素的最高正化合价=主族序数；最低负化合价的绝对值=8—主族序数。（2）周期表中特殊位置的短周期元素。①族序数等于周期数的短周期元素：H

7、、Be、Alo②族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、So③族序数等于周期数3倍的短周期元素：Oo④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Nao⑥最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正化合价是最低负化合价绝対值3倍的短周期元素：So⑧除II外，原子半径最小的元素为F（1I是原子半径最小的元素）o⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有：0、F。⑩核内无中子的元素：Ho（3）元素性质、存在、用途的特殊性。①形成化合物种类最多的元素：Co②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元

8、素：C(CIL中H的质量分数)。③空气中含量最多的元素：No④地壳屮含量最多的元素：0；地壳屮含量最多的金属元素：A1。⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元索或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cso⑦焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色的钻玻璃观察)的元素：Ko⑧单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li0⑨常温下单质呈液态的金属元素：Hg；常温下单质呈液态的非金属元素：Bro例1由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F

9、六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系:①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子；②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C的溶液过量吋沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。(1)粒子B的化学式是,所含化学键类型是:粒子E的名称是:粒子F对应的元素在周期表中的位置是o(2)写出下列反应

10、的离子方程式。F+过量C的溶液：oW+含大量B离子的溶液：o解析：由②可知C为NFL,根据A、E是非金屈元素组成的阳离子，可知A、E分别是和出0十中的一种。由①和③可确定A为NH；,B为0厂，D为比0,E为HQ卜，白色沉淀不溶于氨水，却既溶于强酸又溶于强碱，F只能是铝离子。答案：(l)OH-极性共价键(或共价键)水合氢离子第三周期第IIIA族(2)A13++3NH3・H2OAl(0I-I)3I+3NH.JAl(0H)3+0H_=A10；+2H20A专题训练1.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有

11、K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是(C)①X2YZ3②XYZ?③XYZ.；④X2YZ4⑤XaY