高中化学必修二“元素周期律”B01

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1、高中化学必修一“元素周期律”检测题B01一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.月球土壤中含有较丰富的;He,在地球上氮元素主要顷He的形式存在，下列说法正确的是AjHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子B.jHe和;He互为同位素CjHe和;He分别含有1和2个质子DjHe的最外层电子数为1,所顷He具有较强的金属性2.元素X.丫可组成化学式为XY2的离子化合物，则X.丫的原子序数可能是A.11和16B.6和8C.12和17D.20和93.今有ZB两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2

2、倍，A和B分别是A・碳原子和镁原子B.硼原子和氮原子C.氯原子和碳原子D.¥皮原子和氧原子4.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A・第三周期第IA族B.第四周期第TA族C・第三周期第HA族D・第四周期第HA族5.关于铠（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A・金属锂的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强C・Cs与巴O能剧烈反应，甚至发生爆炸D.碳酸钙难溶于水6.某元素原子最外层只有］个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A•一定是共价键B.一定是离子键C・可

3、能是共价键，也可能是离子键D・以上说法均不正确第1页共3页2.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HX04.H2YO4.H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,B.非金属性X>Y>ZC.元素的负化合价的绝对值按X.Y、Z变大D・气态氢化物的稳定性按X、丫、Z的JII诵增强3.已知久B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、巳B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是■A.D位于第2周期B.A.B、E—定位于不同周期C.A、D可能属同一族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物4.衣（

4、At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测召艾和应的化合物最不可能具备的■性质是A•应易溶于某些有机溶剂B.应化氢很稳走不易分解C.应是有色气体DM艾化银不溶于水或稀HNO310.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C・凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D•凡是含有离子键的化合物都是离子化合物二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11・现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。编号元素①②③④⑤⑥⑦⑧、原子半径（10・％）0.741.601.521.100.991.860.7

5、50.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3・2-3-1-3回答下列问题:（1）③的元素符号是⑧的元素名称o①在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；•••属化合物（填〃离子〃或"共价〃）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:(5)写岀②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:12.(17分)右图是周期表的一部分，久B、C、D、E5种元素的原子核外共含DABCE有80个质子。(1)A

6、、B、C、D、E的元素符号分别是：A,B,CDE(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现(填〃酸性〃、〃碱性〃、"两性”)”用离子方程式表示为：(4疋为(填〃金属〃、〃非金属〃)具单质可能为(填〃导体”、〃非导体”、〃半导体”)z推断理由是13.(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：I和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次夕卜层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1P元素在周

7、期表中的位置是乙物质的化学式是•(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是O(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：14.元素R的气态氢化物的化学式为IkR。在标准状况下，8.5gIIxR气体的体积是5.6L。将5.lgIIxR气体通入200mL、0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应非氧化还原反应⑴求HxR的式量。⑵推断x值,并确定R的元素符号。【参考答案】1-10