5,化学计算技巧

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1、高二寒假专题5化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧。2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。④极值法——对数据处理推向极端的计算。⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。⑥其他方法——特值法、整体法、估算法等。【经典题型】题型一：关系式法[例1]一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加

2、入的铁粉质量为A．14g　B．42g　C．56g　D．28g[例2]有下列两组固体混合物：(1)Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素25.6%则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿。[例3]一定温度下，wg下列物质(1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5)HOOC―COOH，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重wg，符合此要求的是（）A．全部B．（4）（5）C．（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4

3、）【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。题型二：差量法[例4]10毫升某气态烃在80毫升氧气（足量）中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,25℃）时，测得气体体积为70毫升，写出三种此烃可能的分子式。[例5]现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A．0.241B．0.259C．0

4、.403D．0.487[例6]加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为()5【规律总结】该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。题型三：守恒法[例7]铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4（标况），在反应后溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？[例8]Na2S2O3可作为

5、脱氯剂，己知25.0mL,0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为AS2-BSCSO32-DSO42-[例9]Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）计算产物中硝酸铜的物质的量。（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？【规律总结】化学反应时存在质量守恒、电荷守恒、电子守恒，利用这些守恒关系解题的方

6、法叫做守恒法。质量（原子）守恒就是化学反应前后各元素的质量保持不变；电荷守恒即电中性体系中正电荷总数和负电荷总数相等，或离子反应前后电荷数相等；电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。题型四：极值法[例10]由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁[例11]（双选）0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（）

7、A．32B．46C．50D．66[例12]将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标况下气体VL。下列关系式中正确的是（）A．x＝V/11.2nB．0

8、的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为