化学计算的技巧

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1、化学计算技巧化学计算是高考试题中的必考题型，也是最令学生头疼的问题之一。2008年的高考化学计算题就让考生失分不少。计算问题可涉及考试的所有题型，难易程度变化很大。本人在教学实践中，将各种类型的化学计算题进行了总结和归纳。一、差量法：此类方法涉及的试题有体积差量、质量差量等，主要是根据化学反应前后的计量数进行具体确定。现举例如下：例1、将30mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后，剩余气体变为20mL，求原混合气体中NO和NO2的体积比？解析：剩余气体是不能与水反应的NO气

2、体，是原有的NO和生成的NO之和，用常规方法解析较繁杂，而用差量法就很简单，根据反应方程式计算如下。解：设原混合气体中NO2的体积为xmL3NO2+H2O===2HNO3+NO△v3ml1mL（3-1）==2mLX(30-20)==10mL解得:x==15mLvNO==30-15==15mLvNO︰vNO2==1︰1答:略。例2、KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水13配成溶液，向该溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到干燥的沉淀6.63g，试求混合物中钾的质量分数？解析：此题若用常规方法列出反应方程

3、式的对应关系，根据对应的量去按部就班的计算，是很繁琐的，而利用差量法就简单了，具体分析如下：反应前固体为KCl和KBr，反应后固体为AgCl和AgBr,反应前后Cl和Br原子数目守恒，固体质量增加的原因是Ag代替了K。所以有关系式：K——→Ag△m设混合物中钾为xg39g108g69gXg(6.63-3.87)g解得x=1.56g所以K元素质量分数为:w%==×100%==40.3%答:略。在化学计算中有许多问题都可以用差量法来解决。二、均值法两个数的平均值一定比小数的数值大而比大数的数值小，此方法在化学

4、中有十分广泛的应用。例1、把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300g，则该氯化物中的杂质可能是（　）A﹑NaClB﹑AlCl3C﹑KClD﹑CaCl213解析：假定此杂质氯化物与MgCl2一样通式为RCl2，其平均式量为M(杂质kCl﹑NaCl化成Na2Cl2﹑K2Cl2形式，R为Na2﹑K2,AlCl3化成AlCl2，R为Al)。由反应RCl2+2AgNO3==2AgCl↓+R(NO3)2得M28795g300gM==（287×95g）/30

5、0g==91则组成混合物的两种物质的式量满足M1＜91＜M2，MgCl2的式量为95＞91,另一物质的式量必小于91。那么各物质的相对分子质量依次Na2Cl2:117＞91AlCl2:89＜91K2Cl2:149＞91CaCl2:111＞91。所以杂质为AlCl3。选:B。例2、两种金属混合物粉末15g，加入足量稀盐酸后，得11.2LH2（标准状况下），则下列各组金属中，肯定不能构成上述混合物的（　　）A﹑Mg﹑AlB﹑Mg﹑AgC﹑Cu﹑AlD﹑Al﹑Fe解析：假设两种金属都为＋2价，以A表示，平均式量

6、为M（注：在此若金属为＋1价的Na时，转化成Na2式量化为23×2==46。若为+3价的Al时,转化成+2价时,相当于化合价取了原来化合价的2/3。即×3==2价,所以式量也取倍,即27×==18。）根据反应方程式有：A+2HCl==ACl2+H2M22.4L1315g11.2L解得M==30。即M1＜M＜M2。根据M值分析所列答案。A、24和18都小于30B、24＜30＜108×2C、18＜30＜64D、18＜30＜56得出：A组肯定不能构成上述混合物。注：解此类题时，根据假设的化合价，当金属的价态低和

7、高时，要转化成假设的价态，同时式量也改变了。即：化合价转化，式量同时相应变化。三、电子守恒法：利用氧化还原反应得失电子总数相等，列出方程求解，使繁琐变成简单。例1、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　）A、9.6g　　B、6.4g　　C、3.2g　　D、4.8g解析：Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：HNO3CuHNO3NO2加O2Ag￣NO0.05mol合金与HNO3反应，HNO3浓度不同可以生

8、成NO2或NO2和NO或生成NO，甚至N2O，情况比较复杂。要解此题，从生成的氮氧化物与O2，反应完全生成HNO3入手。由于此反应是氧化还原反应。O2得到的电子即为Cu、Ag合金与HNO3反应失去的电子，省去了NO213、NO失电子给O2的中间过程。即O2——+4e—→HNO3，得电子数为×4==0.2mol。Cu、Ag合金失电子数为0.2mol。设：原合金中Cu为xmol，Ag为ymol，则64x+108y==14x==0.