2019高中化学专题2第二单元第三课时离子反应讲义苏教版

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1、离子反应1．什么是电解质、非电解质？各包含哪些类别的物质？提示：(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐，多数金属氧化物和水。(2)非电解质主要包括多数有机化合物、非金属氧化物和氨气等。2．什么是电离？提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。3．试书写如下物质的电离方程式。①HCl　②NaOH　③NaCl　④NaHSO4提示：①HCl：HCl===H＋＋Cl－；②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；③NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－；④NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H

2、＋＋SO。[新知探究]探究　强电解质、弱电解质和其电离方程式(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐等。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。(3)完成下列电离方程式：①H2SO4===2H＋＋SO；②CH3COOHH＋＋CH3COO－；③NaOH===Na＋＋OH－；④NH3·H2ONH＋OH－。[必记结论]强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离方程用“===”连接用“”连接在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

3、存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子续表强电解质弱电解质所含物质类型强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HclO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离条件溶于水或受热熔化溶于水[成功体验]1．下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序号)；属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________。

4、①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳⑨醋酸铵　⑩氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所

5、以是强电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：⑤⑥⑨　④　①⑧[新知探究]探究1　离子反应的概念、实质及复分解反应发生的条件(1)离子反应概念：有离子参加的化学反应。(2)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。(3)复分解反应型离子反应发生的条件：探究2　离子方程式的书写步骤(1)写：写出反应的化学方程式：(2)拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。(3)删：删去化学方程式两边不参加

6、反应的离子。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等。探究3　离子方程式的意义(1)表示某一特定的化学反应：如离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。(2)表示同一类型的所有的化学反应：例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，表示强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的所有反应。[必记结论]离子方程式的书写(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大

7、多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。③HSO写成H＋和SO、HCO不能拆开写。④固体与固体之间的反应不能

8、写成离子方程式，浓硫酸与固体之间的反应不能写成离子方程式。[成功体验]2．(好题共享·选自人教版教材P34·T5)下列化学反应不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　)A．Ba(NO3)2＋H2