2019高中化学专题2第一单元第二课时氯气的性质讲义苏教版

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1、氯气的性质1．燃烧的定义是什么？燃烧的条件是什么？提示：燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①有可燃物；②与O2接触；③温度达到着火点。2．试描述白磷、铁丝在空气中燃烧的实验现象？浓盐酸敞口放置于空气中又有何现象？提示：(1)白磷燃烧有大量白烟生成；浓盐酸敞口置于空气中有白雾生成。红热的螺旋状铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。(2)浓盐酸敞口放置，容器口产生白雾。[新知探究]探究　填写下表，认识Cl2的物理性质颜色气味密度溶解度毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶于水(1∶2)有毒[必记结论](1)氯气是一种有刺激性气味

2、的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。(2)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。(3)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。[成功体验]1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　)A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D　氯气在水中的溶解

3、度较小，不能用水吸收氯气，A错误；氯气的密度比空气大，应向地势高处撤离，B错；氯气泄漏时，应逆风撤离，C错；纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。[新知探究]探究1　氯气的化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能和多种金属和非金属直接化合。(1)与金属的反应①与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2===2NaCl；现象：产生黄色火焰和白色的烟。②与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2；现象：铜丝燃烧无火焰，集气瓶里充满棕黄色的烟。③与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。铁丝燃烧无火焰，集气瓶充满红棕色的烟。(2)与氢气的反

4、应化学方程式：H2＋Cl22HCl；现象：安静地燃烧；发出苍白色的火焰；瓶口产生白雾。(3)与水的反应1体积水约能溶解2体积氯气。氯气溶于水后可得到氯水，氯水呈黄绿色，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。次氯酸是一种弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用，次氯酸分解的化学方程式：2HClO光照,O2↑＋2HCl，因此久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。(4)与碱的反应①与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制漂白粉的反应方程式为。2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaC

5、l2＋2H2O；在空气中漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。探究2　氯气的用途(1)常用于自来水杀菌、消毒。(2)制造盐酸：H2＋Cl22HCl。(3)制造漂白剂。(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。[必记结论]1．液氯与氯水的区别液氯氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－分类纯净物混合物颜色黄绿色浅黄绿色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配2．新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水外观呈浅黄绿色无色存在变化Cl2＋H2O

6、HClO＋HClHCl===H＋＋Cl－HClOH＋＋ClO－HClO见光或受热易分解：2HClO2HCl＋O2↑，Cl2全部反应掉成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(水电离少量)H2O、H＋、Cl－、OH－(水电离少量)(实为稀盐酸)[成功体验]2．(好题共享·选自人教版教材P87·T4)下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)A．氯水　　　　　　　　　B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：选D　氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。3．下列关于氯气的叙述中，正确的是(　　)A．氯气在常温下能与铁反应，故

7、不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一种物质C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌解析：选B　氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。———————————————[关键语句小结]————————————————1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属(如Na、Fe、Cu等)直接化合。2Na＋Cl2===2NaCl,2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2C