2019高中化学专题2阶段质量检测2（含解析）苏教版

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1、化学反应速率与化学平衡(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．

2、下列说法中，不正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下

3、列说法正确的是(　　)A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动5．对于反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．两种不同的温度比较：T1>T2B．A、C两点的反应速率：A>CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

4、高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小7．下表中的反应是在温度相同时发生的，则产生浑浊现象最快的是(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)(　　)选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1,20mL0.2mol·L－1,20mLB0.5mol·L－1,20mL0.5mol·L－1,20mLC1.0mol·L－1,20mL1.

5、0mol·L－1,20mLD1.0mol·L－1,20mL1.2mol·L－1,20mL8.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)===2Z(g)　ΔH＝－Q(Q＝197.74kJ·mol－1)，4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L－1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是(　　)A．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1B．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1C．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变

6、大D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小9．一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．增加A的物质的量，正反应速率加快B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D．平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高10．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像是下图中的(

7、　　)11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．甲醚(CH3OCH3)广泛用于有机合成中，如可以转变为CH3OH，该过程的热化学

8、方程式为：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH＝＋23.5kJ·mol－1。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．温度升高时，反应的平衡常数K减小B．缩小反应容积，各物质的浓度都将增大C．当反应体系的压强不变时，意味着反应达到了平衡D