2019高中化学专题1阶段质量检测1（含解析）苏教版

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1、化学反应与能量变化(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C．1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8kJD．H2SO4与Ca(OH)2反应的中和热是NaOH与HCl的反应中和热的两倍2．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太

2、阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能3．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH＝－414kJ·mol－1　②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于

3、生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－97kJ/mol5．已知：CH3OH(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋190kJ/mol。下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的标准燃烧热为ΔH＝＋190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mol6．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　

4、)7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×10238．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)A．电解稀硫酸溶液，实

5、质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶19．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．

6、放电时电解质溶液中的OH－向正极移动10．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.

7、46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)A．－417.91kJ·mol－1B．－319.68kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1D．－448.46kJ·mol－112．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是(　　)A．乙池中

8、CuSO4溶液的浓度不变B．甲池中理论