2019高中化学阶段质量检测3（含解析）苏教版

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1、溶液中的离子反应(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列说法中正确的是(　　)A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电

2、离D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在C．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol·L－1的NaHA溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>c(H2A)4．下列关于电解质溶液的

3、正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－5．(山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入

4、10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)7．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLc(H＋)＝1×10－3mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)A．0.5%　　　　　　　　B．1.5%C．0.1%

5、D．1%8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH＝9乙C10.2pH＝7下列判断不正确的是(　　)A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－C．甲反应后溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．乙反应后溶液中：c(Na＋)

6、质的浓度均为0.1mol·L－1，关于两混合溶液的比较，下列说法正确的是(已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)(　　)A．c(HCO)c(HSO)D．c(CO)＋c(HCO)＝c(SO)＋c(HSO)10．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积

7、等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶411．下列叙述正确的是(　　)A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍12．(福建高考)室温下，对于0.10mo

8、l·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝1313．(重庆高考)下列说法正确的是(　　)A．KClO3和SO3溶