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《2019高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源精练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、燃烧热 能源A组 定向巩固定向巩固一、燃烧热1.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器由实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析:在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101kPa下;②可燃物必须为1mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项,未强调“101kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃
2、烧热可利用仪器由实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。答案:D2.下列说法正确的是( )A.在101kPa时,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1mol浓硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析:由燃烧热的定义可知,燃烧热与物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热,而这里是
3、浓硫酸,而且生成2molH2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101kPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。答案:A3.导学号90514014下列表示物质燃烧热的热化学方程式是( )A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1D.2
4、CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1解析:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A项中水应为液态且NH3的化学计量数应为1;C项中CO的化学计量数应为1;D项中乙醇完全燃烧生成CO2和液态水。答案:B4.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标
5、准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3696kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3解析:设H2、CH4的物质的量分别为n1、n2。n1+n2=5moln1×571.6kJ·mol-1×12+n2×890.3kJ·mol-1=3696kJ解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol。n1∶n2=1∶3。答案:B5.已知一些烷烃的燃烧热如下表:烷烃燃烧热(kJ·mol-1)烷烃燃烧热(kJ·mol-1)甲烷(CH4)890.31正丁烷(C
6、4H10)2878.0乙烷(C2H6)1559.8异丁烷(C4H10)2869.6丙烷(C3H8)2219.9异戊烷(C5H12)3531.3(1)热稳定性:正丁烷 (填“>”或“<”)异丁烷。 (2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)相同物质的量的烷烃,分子中碳原子数越多,燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。 (4)有同学估计“正戊烷(C5H12)的燃烧热在3540kJ·mol-1左右”,你认为正确吗? 。理由是
7、 。 解析:(1)物质所具有的能量越低越稳定。1mol的正丁烷和异丁烷分别燃烧时,正丁烷放出的热量多,说明正丁烷所具有的能量高,因此,异丁烷比正丁烷稳定。(3)由表中提供的数据可以推出,物质所含碳原子数越多,燃烧放出的热量越多。(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热。答案:(1)<(2)C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1(3)多(4)正确 正丁烷的燃烧热比
8、异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷6.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,其结构为:。在一定条件下,S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的反应热)。(1)写出表示S8燃烧热的热化
