2019高中化学专题2课时达标训练10化学平衡的移动（含解析）苏教版

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1、化学平衡的移动1．下列说法正确的是(　　)A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论中不正确的是(　　)A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n

2、为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小3．已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如右图。下列叙述正确的(　　)A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a＋b

3、生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是(　　)选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变5.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是(　　)6．某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平

4、衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(　　)A．反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　ΔH>0B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f　②915℃、2.0MPa时E的转化率为

5、60%③该反应的ΔS＞0　④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有(　　)A．4个　　　　　　　B．3个C．2个D．1个8．某工厂利用CO2和H2合成CH3OH，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1。(1)上述反应达到平衡后，升高温度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2)上述反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。已知某温度下该反应的平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CO2

6、H2CH3OHH2O0.75mol·L－10.5mol·L－10.3mol·L－10.3mol·L－1则此时正反应速率和逆反应速率的关系是________。A．v(正)>v(逆)　　　B．v(正)

7、02.0实验25.22.62.02.02.02.0①若容器的体积为2L，则实验1中，前5min内CO2的反应速率为________。②与实验1相比，若仅改变某一实验条件，则实验2改变的条件是________。9．(上海高考改编)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)　ΔH>0完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有_____

8、___、________。(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速