2019高中化学专题1课时达标训练2反应热的测量与计算（含解析）苏教版

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1、反应热的测量与计算1．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热2．已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A

2、．若碳的标准燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的标准燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＝ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热：ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

3、则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2>ΔH3　　　　　　B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH34．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝

4、50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3CO

5、OH(l)的反应热(焓变)为(　　)A．＋488.3kJ·mol－1　　　B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．＋244.15kJ·mol－17．在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·K)－1。(1)CH3COOH的中和热ΔH＝_______

6、_。(2)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________________。(3)实验中NaOH溶液过量的目的________________________。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，________较大，其原因是____________________。8．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2

7、O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。(3)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1。丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________________________________________________

8、_________。课时达标训练(二)1．选C　A应是完全燃烧生成稳定的氧化物；B应是在稀溶液中；D应是1mol纯物质完全燃烧。2．选A　ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正