2019高中化学阶段质量检测（二）分子结构与性质精练新人教版

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1、分子结构与性质(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分)1．下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键2．(2016·邛崃高二检测)下列叙述正确的是(　　)①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于第ⅠA族或第ⅡA族元素③Ge是第ⅣA族的一个主族元素，其核外电子

2、排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中　　　　　　　　　　　　　　　　A．①③B．②③C．⑤⑥D．④⑤3．(2016·绍兴高二检测)中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争

3、论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了4．(2016·武汉高二检测)下列叙述中正确的是(　　)A．冰融化时水分子中共价键发生断裂B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定

4、性依次减弱D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是(　　)A．三角锥形、sp3　　　　　　B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp26．(2016·雅安高二检测)S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是(　　)A．S

5、2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClC．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2分子中的S为＋1价，是含极性键和非极性键的非极性分子7．(2016·兰州高二检测)下列各组物质不互为等电子体的是(　　)A．CO和N2　　　　　　　　　B．CO2和N2OC．CO和NOD．CO2和SO28．无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　

6、　)①根据这一规律高氯酸是很强的酸②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较④硝酸与磷酸的酸性强度一样A．①②B．③④C．①③D．②④9．(2016·成都高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．乙烯中C===C键键能是乙烷中C—C键键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能D．NH中4个N—H键的成键方式完全相同10．某化合物的分子式为AB2，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性

7、值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键二、非选择题(本题共5个小题，共70分)11．(12分)按要求完成下列问题：(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________、________、________。(2)

8、判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、____________、____________。(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。　　　　　12．(14分)(2016·兰州高二检测)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于这PH3，其主要原因是________。(