1、第二章 学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( C )A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4
2、这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( A )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( B )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不
3、相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键
4、和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。5．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是( B )A．R为三角锥形 B．R可以是BF3C．R是极性分子 D．键角小于109°28′解析：A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性
5、分子，故C正确；D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确。6．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( C )解析：A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实线表示CCl4分子中实际存在的C—Cl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成的正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。7．下列分子的立体构型用sp2杂化轨道来解释的是( A )①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥C．②③④ D．③⑤⑥解析：sp2杂化
6、轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键角为120°；②CH2===CH2中的碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。8．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是( B )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5解析：由1mol配合物生成1molAgCl，知道1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，故外界有一个
7、Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，所以m＝3，又因为＋3价Co需要6个配体，n＝6－2＝4。9．(2018·宁夏石嘴山月考)下列分子或离子中键角由大到小排列的是( B )①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl ⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤解析：根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3°；H
