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《2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4.2离子反应的应用精练鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、离子反应的应用A组1.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除SO42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰解析:阴离子CO32-、SO32-也可与Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,则加入氯化钡溶液,Ag+与Cl-形成白色的AgCl沉淀。这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO42-的检验。答案:D2.能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )ABCD检验离子CO32-Cl-SO42-I-所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液
2、解析:HCO3-、HSO3-、CO32-都能使澄清石灰水变浑浊,A选项错误;SO42-、CO32-都能和Ag+反应产生白色沉淀,B选项错误;C选项中产生的沉淀可能是AgCl,故C选项错误。答案:D3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+续表操作现象结论D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+解析:Ba2+遇CO
3、32-、SO32-也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也产生白色沉淀,故A不正确;显紫色说明有I2产生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正确;焰色反应实验中Na元素产生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰,有黄色证明含Na+,但无法确定是否含K+,C不正确;检验NH4+时,应加NaOH溶液后再加热,才有利于发生NH4++OH-NH3↑+H2O反应产生NH3,D不正确。答案:B4.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是
4、( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。答案:C5.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测液的浓度偏小的操作有(
5、 )①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准酸液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测碱液润洗③配制碱液时,称量后固体吸湿 ④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失 ⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③解析:①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准酸液润洗,相当于稀释了标准酸液,V酸实际用量增大,c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测碱液润洗,相当于稀释了待测碱液,V酸实际用量减小,c碱偏小。③配制碱液时,称量后固体吸湿,无影响,可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失,相当于V酸读取量偏大,c碱偏大。⑤滴定
6、过程中不慎将少量待测液体溅出,减少了碱液,V酸实际用量减小,c碱偏小。答案:B6.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在IO3-,除食盐外可供选用的物质有:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:此为信息题,根据信息可知,在酸性条件下,IO3-可氧化I-生成单质碘。由题意知,要证明食盐中有IO3-,应用到
7、I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在KI淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明有IO3-。答案:B7.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH变化的图像,由图像得到的正确结论是( )A.原来溶液中c(HCl)=0.1mol·L-1B.x为加入0.1molNaOHC.原来溶液中c(HCl)=1mol·L-1D.c(NaOH)=0.1mol·L-1解析:原溶液pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-
