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《2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为测评b鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质在水溶液中的行为(高考体验卷)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2014全国理综Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析:A选项,容量瓶不能加热,错误;C选项,
2、锥形瓶不能用待测液润洗,如果润洗相当于多取了待测液,错误;D选项,应该重新配制,错误。答案:B2.(2014全国理综Ⅱ改编)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,[H+]=[HS-]=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的[Na+]:①>②>③解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS
3、-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以[H+]>[HS-],[HS-]<1×10-5mol·L-1,A项错误;B项一水合氨为弱电解质,稀释后一水合氨继续电离,pH减小不到1个单位,a-1碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。答案:D3.(2014全国大纲)下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-Ba
4、SO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-解析:C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。答案:C4.(2014北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.测0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-B.将Na块放入水中,产
5、生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑解析:0.1mol·L-1氨水的pH为11,可知NH3·H2O为弱电解质,存在电离平衡,A项正确;CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误。答案:C5.(2014天津理综改编)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:[H+]=[SO42-]+[OH-]B.含有AgCl和A
6、gI固体的悬浊液:[Ag+]>[Cl-]=[I-]C.CO2的水溶液:[H+]>[HCO3-]=2[CO32-]D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3[Na+]=2[HC2O4-]+2[C2O42-]+2[H2C2O4]解析:因为NaHSO4溶液中存在[Na+]=[SO42-],依据电荷守恒:[Na+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-],可知[H+]=[SO42-]+[OH-],A项正确;AgCl的溶解度比AgI的大,所以[Ag+]>[Cl-]>[I-],B项错误;CO2水溶液中存在:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-和H2
7、OH++OH-,H2CO3的第一步电离远大于第二步电离,所以[H+]>[HCO3-]>[CO32-],C项错误;假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1mol,则n(Na+)=3mol,依据物料守恒n(HC2O4-)+n(C2O42-)+n(H2C2O4)=2mol,同一溶液中存在2[Na+]=3[HC2O4-]+3[C2O42-]+3[H2C2O4],D项错误。答案:A6.(2014山东理综)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO
