鲁科版高中化学选修4第3章《物质在水溶液中的行为》单元测评试题 全套

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离强弱电解质1・下列说法正确的是（）A・HC1溶液中无OHTB・NaOH溶液中无H+C・NaCl溶液中既无OH—也无H+D・室温下，任何物质的水溶液中都有T和OIF，且Kw=[H+][OHJ=1XW14mol2-L'22・某温度下，纯水中的氢离子浓度约为lXlO^mol•，贝IJ[OH']是（）A・lxZmol•L_,B・lXlO^mol•L_1C・lxEmol•L"1D・1X2'mol•L_I3・下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A・NHS•H2OB・NaHSCUC・Na2OD・N

2、aOH4・下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A・CH3CH2COOHB・Cl2C・NH4HCO3D・S025・下列说法中，正确的是（）A・导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B・强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C・强电解质的水溶液不存在溶质分子D・0.1mol•L_1NaOH溶液比0.01mol-L_1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质6・下列各电离方程式中，书写正确的是（）A・CH3COOH=H++CH3COO_B・KHSO4WK++H++SO旷C・A1（OH）3-A13++3OH"D・NaH

3、2PO4=Na++H2POI7・将纯水加热至80°C，下列叙述中正确的是（）A・水的离子积不变B・水的pH变小，呈酸性C•水的pH变大，呈中性D•水中c（H+）=c（OH—）＞1X10'7mol•L_,8•常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.04mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A・1.7B・2.0C・12D・1249・下列溶液一定是碱性的是（）A・pH=8的某电解质的溶液B・c(OH")>lX10_7mol/LC・溶液中含有OIFD・溶液中c(OH「)>c(H+)10・NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是(

4、)A•是电解质B・存在自由移动的离子C・存在电子D・存在离了11・下列各组物质中，都是强电解质的是()A・HBt、HCkBaSO4B・NH4CI、CH3COOH、Na2SC・NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD・HC1O、NaF、Ba(OH)212・25°C时，在0.01mol-L-1的硫酸溶液屮，水电离出的H*浓度是)A・5X10"13mol•L"1B・0.02mol-L"1C・1X107mol•L1D・IXlowmol•L"113・纯水在25°C时的氢离子浓度与90°C时的氢离子浓度的关系是)A・大于B.等于C・小于D.不能肯定1

5、4•中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25°C时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液屮H+浓度來测定溶液的pHo(1)已知水中存在如下平衡：H20+H2OWH3O++OH"AH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A・向水屮加入NaHSO4B・向水中加入Cu(NO3)2C・加热水至100°C[其屮c(H+)=lX10-6mol•L"1]D・在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100°

6、C沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则ph7倾“>”、y或“=”)，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。15.已知与纯水的电离：2H2O^H3O++OH_相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3^NH；+NH2>据此回答下列问题：⑴以下叙述中错误的是o①液氨中含有NH3、NH；、NH]等微粒②一定温度下、液氨屮[NH；][NH]]是一个常数③液氨的电离达到平衡时，[NH3]-[NH；]=[NH]]①只要不加入其他物质，液氨中［NH；］=［NH2］(2)完成下列反应方程式

7、。①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：②NaNH?溶于水的反应；③类似于^H++OH~=H2O"的反应：o16・计算25°C时，下列溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)(1)0.1mol/L的盐酸。(2)0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。第2课时溶液的酸碱性pH的计算1•在25°C时，由水电离出的［H+］为lXlO^mol，该溶液不可能是()A・pH=2的HNO3B・pH=12的Ba(0H)2溶液C・0.01mol•L"1的醋酸D・0.01mol•的盐酸2•在25°C的条件下，将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释

8、至amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的休积为()A・a=b=100mLB・a=b=1000mLC・a>bD・a