2019-2020年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测评卷 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测评卷鲁科版选修4一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1.水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（　　　　）A.１×10－１４B.55.6×10７　　　　C.10７　　　　　D.55.6【答案】B【解析】水中［H＋］＝10－７mol/L，，即每升水中有１×10－７molH＋，它是由１×10－７mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol－１＝55.6mol水，则５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10７。2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，

2、下列叙述不正确的是(　　)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<72．B　[CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，由电荷守恒可知[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此[H＋]减小，由KW＝[OH－][H＋]，则[OH－]增大；加入CH3COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝1

3、2的NaOH溶液等体积混合n(CH3COOH)>n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pH<7。]3.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【答案】C【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，

4、则有c(SO4２－)

5、液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－5．B　[本题主要从离子方程式的书写规则来检查。A项中电荷不守恒；C项中未考虑硝酸的氧化性；D项氨水为弱电解质，不能写成离子形式，且Al(OH)3不溶于弱碱，因此该离子反应不能发生。]6.25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（   

6、）A．9.3×10－5mol/L                B．9.7×10－9mol2/L2C．7.6×10－17mol4/L4              D．8.7×10－9mol2/L2【答案】D【解析】CaCO3饱和溶液中[Ca2＋]＝[CO32－]＝9.327×10－5mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[CO32－]＝9.327×10－5mol/L×9.327×10－5mol/L＝8.7×10－9mol2/L2。7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOK＝3×10－8mol·L－1H2CO3

7、K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－1A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]7．A　[由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[O