高效备考化学

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1、目录第一讲!!物质的化学反应及其能量变化……………………………………………0第二讲!!原子核外电子排布及元素周期律…………………………………………04第三讲!!分子结构及其性质…………………………………………………………#3第四讲!!物质结构简介………………………………………………………………@#第五讲!!不同溶剂中的化学反应……………………………………………………22第六讲!!气体和稀溶液依数性………………………………………………………"#第七讲!!简单的配位化合物…………………………………………………………3$第八讲!!化学反应速率和化学平衡……………………

2、……………………………33第九讲!!电解质溶液…………………………………………………………………12第十讲!!简单的电化学………………………………………………………………4"第十一讲!化学实验…………………………………………………………………0$"第十二讲!常见元素的单质及其化合物……………………………………………0#0第十三讲!有机化学…………………………………………………………………0!#第十四讲!综合与运用………………………………………………………………02##$0!年北大等校模拟试题!化学部分"………………………………………………0"@#$0!年清华等校

3、模拟试题!化学部分"………………………………………………0"1参考答案………………………………………………………………………………03$第一讲物质的化学反应及其能量变化一!知识拓展!一"化学反应的本质化学反应的能量差是化学反应的驱动力"简言之#化学反应总是从能量高的状态转化成能量低的状态#因此#一般说来#自发进行的反应为放热反应"如何定性判断一种物质系统的能量高低呢$我们可以通过该物质的结构是否对称来判断"若物质的结构对称#则该物质的内能较低#化学性质在通常情况下不活泼%若物质的结构不对称#则该物质一般可以通过氧化还原反应将结构不对称变为结构对称"那么怎么判断物

4、质的分子结构呢$有关判断方法我们将在第三讲&分子结构及其性质’中学习"物质的结构特点又可以用来判断物质是否有极性(结构对称的共价分子是非极性分子#结构不对称的共价分子是极性分子"化学反应从电子的得失来看#可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应"化学自主招生考试中以考查氧化还原反应为主"!二"氧化还原反应!"氧化还原反应的组成和特点氧化还原反应可表示为(得电子#被还原##############$$%氧化剂)!*#还原剂)"*##"还原产物)!*#氧化产物)"*$$&###############失电子#被氧化氧化还原反应的本质是反应过程中发生电子的转移"在解题过程

5、中要经常使用这一原则#预测反应物或反应产物的化合价及其存在形态"对于一个自发进行的氧化还原反应而言#有以下几个特点(#氧化性(氧化剂’氧化产物%还原性(还原剂’还原产物"$中间化合价的元素既具有氧化性#又具有还原性"如$%&%中的氧为’!价#当它遇到强氧化剂时#$%&%中的氧化合价升高#变为&%#作还原剂%当它遇到强还原剂时#$%&%中的氧化合价降低#变为$%&#作氧化剂"%含同一种元素的物质发生氧化还原反应时#相邻价态的物质间不发生反应%反之#则发生反应"如(浓$%(&)不和(&%反应#但能和(或$%(反应"第一讲!!!!!!!&同一种元素化合价发生升降变化时

6、#化合价不能交叉"即化合价高的降低后仍然较高#至少相等"例如(实验室可用*+,&-与$+,反应制取+,%(/0#####%$$*+,&-#.$+,##"*+,#-+,%&#-$%&如果不知道上述原理#上述氧化还原方程式极有可能标明电子得失数为.0#这样#化合价就发生了交叉错误"当然#要判断氧化还原反应是否发生#最基本的方法是用电极电位加以判断"’氧化还原反应有先后过程"即(对于同一种氧化剂而言#还原能力强的物质先-#’’反应#还原能力弱的物质后反应#反之亦然"例如(10在与含23和4的混合溶液反-#’#最后才把23’#当然上面的反应比较复杂#远没应中#10先把4

7、氧化成4%氧化成23%有所写的这么简单"需要指出的是#数学上有5’2#2’+#则可得出5’2’+的结论#但在化学中则要慎重"上述判断成立的条件是(几个氧化还原反应都必须是自发进行的#且反应标准是一样的#如几个氧化还原反应都是在水溶液中进行的"如!678年全国高考化学试题就出现了明显错误"试题如下(#写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式#并注明反应条件"’%#"$高锰酸钾)*9:&)*是常用的氧化剂#在酸性条件下#9:&)被还原成9:试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式"%历史上曾用,地康法-制氯气"这一方法是用+;+,%作催

8、化剂#在)/<=的温度下