山西省汾阳中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷（PDF版）

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1、汾阳中学2018—2019年度高二年级第一学期第二次月考B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大化学试题C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA命题人：杨宏山审核：杨宏山时间：90分钟可能用到的相对原子质量：O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80Ag:108I:127溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH一、选择题（每题2分，共46分）6．在一定温度下，将一定量的N2和O2通入体积为1L的

2、密闭容器中，当反应N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<01．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是()A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度A．1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH＝77．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为1∶24C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()2．已知HI在催化剂作用下分解

3、速率会加快，其能量随反应过程的变化42(C)·(D)A．该反应化学平衡常数的表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%如图所示。下列说法正确的是()3(A)·2(B)A．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增大B的浓度，B的平衡转化率增大B．加入催化剂，减小了反应的活化能8．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n(NH3)/n(CO2)＝4C．降低温度，HI的分解速率加快时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率D．反应物的总能量大于生成物的总能量υ逆(CO2)与B点的正反应速率υ正(CO

4、2)的大小关系为()3．参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．υ逆(CO2)>υ正(CO2)B．υ逆(CO2)＝υ正(CO2)A．该反应为可逆反应C．υ逆(CO2)<υ正(CO2)D．无法判断B．加入催化剂，可提高HBr的产率9．高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔHC．反应物总能量低于生成物总能量已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表，下列说法正确的是()D．反应物总键能小于生成物总键能A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率4．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量

5、B．该反应的ΔH<0温度/℃100011501300相互转化的说法正确的是()C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率平衡常数4.03.73.5A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低10．已知：CO—12(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝—49.0kJ·mol。一定条件下，向体积为1L的密C．图1所示的装置能将化学能转变为电能闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列

6、D．图2所示的反应为吸热反应叙述中正确的是()5．下列图示与对应的叙述相符的是()(CH3OH)A．升高温度能使增大(CO2)B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到达到平衡，H—1—12的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L·minA．图1表示H—12与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol111．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()17．25℃时，用浓度为0.1000mol—1—1·L的氢氧化钠溶液分别滴定2

7、0.00mL浓度均为0.1000mol·L的两种酸A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污HX、HY的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质C．用硫酸清洗锅炉中的水垢溶液的pH编号滴入NaOH溶液的体积/mLD．用Na2＋2＋2S作沉淀剂，除去废水中的Cu和HgHX溶液HY溶液12．已知常温下0.1mol—1—1·LNaHSO3溶液的pH<7，将10mL0.1mol·LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL①0310.1mol—1·LNaH