西城区高一化学第二学期复习

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1、必修2化学期末复习2试卷结构：A卷100分（基础知识）25道客观题（选择题50分）8道主观题（有机化学、能量、电化学、速率、周期表律及实验、元素化合物推断和性质实验、研究化学推断等综合应用）B卷20分（能力的考查）有机化学25-35%左右概念、理论（周期律、周期表、物质结构、、化学用语等）35-40%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速率计算）等30-35%应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质、水煤气、天然气、石油裂解、化石燃料、造纸、白酒、溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取）10-20%实验（强弱

2、比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、鉴别、实验目的判断、放热与吸热、速率、制备）40%化学用语20%左右各点占百分率化学用语的规范表达：化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。物质结构元素周期律一、原子结构：质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外

3、电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A）＝质子数Z＋中子数（N）(书写和判断计算)二、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））确定位置、性质、结构2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强

4、弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱设计并判断实验证明2、元素周期律(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。难点必考点1、相同元素的

5、原子和离子：原子半径＞阳离子半径　　　原子半径＜阴离子半径如：半径Na＞Na+Cl＜Cl-2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。如：半径Li＜Na＜K＜Rb＜CsF＜Cl＜Br＜I3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。如：半径Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：半径Na+＞Mg2+S2-＞Cl-粒子半径的比较规律：A和B是短周期的两种元素，它们的离子A2—和B3+具有相同的核外电子层结构。下

6、列说法中正确的是A．原子半径：A>BB．原子序数：B>AC．元素所在周期序数A>BD．离子半径：B>A电子层结构周期表的位置典型例题下列粒子中，与OH—具有相同质子数和电子数的是（）；与Na+具有相同质子数和电子数的是（）。A．Mg2+B．NH4+C．F—D．Cl—10电子的粒子：18电子微粒NeHFH2ONH3CH4F—O2—N3—OH—Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+规律技巧粒子的数目典型例题3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；

7、b.原子结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素性质(2)预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A.相关概念B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）2、共价键：A.相关概念B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质化学键与化合物的关系有离子

8、键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。有共价键的化合物不一定是共价化合物。H2、Cl2、H2O、NH3、CO2、HCl、NaCl、NaOH、MgO、Na2CO3C3H809、10年下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.CH4B.NaOHC.SO2D.H2OE.NH3F.CaCl2G.H2O2H.Na2O2典型例题化合物与化学键的