高一化学期中复习第二章

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1、高一化学期末复习第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径lOOnm外观均一，透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一，不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe（OH）3胶体泥浆水3、胶体:（1

2、）常见胶体：Fe（OH）3胶体、A1（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的走质区别是分散质粒子大小。（3）Fe（0H）3胶体的制备方法：将饱和FeCh溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应一、电解质和非电解质r电解质：在水溶液里级熔融状态下能导电的化合物。1、化合物$（酸、碱、盐和水、大部分金属氧化物）I非电解质：在水溶液中和熔融状态下

3、都不能导电的化合物。■（如：非金属氧化物SO"SO3、C02；NH3；部分有机化合物：乙醇、蔗糖）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。（3）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：A12（SO4）3=2A13

4、4-+3SO42-A.H2SO4=H2++SO42_B.AlCl3=Al3++3CrC.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2_D.HNO3=H++N5++3O2二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4xHCkHNO3），四大强碱［NaOH、KOH、Ba（OH）2>Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳

5、不拆）］,可溶性盐,这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。②看是否可拆。（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl>BaSO4>BaSO3>BaCO3>CaCO3>Ag2CO3>Mg（OH）2>Cu（OH）2等。生成气体：CO32^HCO3一

6、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。生成出0：①H'和OH一生成比0。②酸式酸根离子如：HCO3一既不能和H*共存，也不能和OH_共存。如:HCO3_+H+=H2O+CO2t,HCO3~+OH~=H2O+CO32'（2）审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液屮不存在有色离子：Cu2Fe3Fe2MnO4-（常见这四种有色离子）。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH<7）中隐含有HS碱性溶液（或pH>7）中隐含有OFF。③注煮题冃要求“大量共存”述是“不能大量共存”.第三节氧化还原反应一、氧

7、化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失（失电子）一高（化合价升高）一氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）一彳氐（化合价降低）一还（被还原或发生还原反应）一生成还原产物；★（注：一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应屮的氧化剂、还原剂、氧化产

8、物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）化合价升高失电子被氧化I為化剂+还原剂=还原耒物+氧化产物化合价降低得电子被还原二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；