高一化学第二学期期末复习教案

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1、高一化学第二学期期末复习教案：《氧族元素环境保护》期末复习苍南中学郑益哈（2005年6月）『教学目标』1．使学生掌握二氧化硫、硫酸的性质。2．掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用3．掌握环境污染的成因及防治污染的措施『教学重点』二氧化硫的性质、硫酸的特性及硫酸根离子的检验『教学方法』问答法、归纳整理、讲练结合『教学过程』引入：元素化合物知识复习方法。（两主线）1、硫及其化合物关系网络图完成上述转化反应方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目，是离子反应的改写成离子方程式。（学生课前完成）（结合以上网络图，学习SO2、浓H2SO4相关性质）2.二氧化硫的性

2、质：①酸酐通性，②还原性，③弱氧化性，④漂白性。（1）常见具有漂白作用的物质（脱色剂）有哪些？其漂白机理各是什么？（2）SO2的检验方法：_____________________（3）SO2（HCl、H2O）的净化（括号中为杂质成分）：_______________________3.浓硫酸的特性：浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体__________________________（2）浓硫酸使木条变黑__________________________（3）浓硫酸与铜共热后溶液变蓝__________

3、________________（4）浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”__________________________（5）浓硫酸使蓝矾变成白色粉末__________________________（6）浓硫酸常温下使铁铝钝化__________________________4.SO的鉴定（1）方法：向溶液中加入足量稀盐酸，如有沉淀过滤，向滤液中(或上层清液中)加入BaCl2第5页共5页溶液(如没有沉淀，直接加入BaCl2溶液)，出现白色沉淀。（2）ＳＯ42－检验中对常出现的干扰离子有哪些?各自是如何排除的?思考：检验某未知液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是________

4、_______。①先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液②先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液③先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液5、化学与环境保护（1）造成环境污染的物质及其来源a、二氧化硫:大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼等。b、氮的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧和使用硝酸的工厂以及汽车等排放的废气。c、碳的氧化物:主要来自煤、石油等燃料的燃烧。d、煤烟:主要来自煤的不完全燃烧(主要成分是没燃烧的炭粒)。e、碳氢化合物:主要来自于石油的开采、炼制和使用。（2）部分有关环境保护如识a、环境:大气、土地、水、矿产、森林,生物及游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类

5、的环境。b、环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。c、酸雨:空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。其危害有:可使湖泊水质酸化、毒害鱼类和其他水生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物和森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。d、工业三废:废水、废气、废渣。e、粉尘:指煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。f、破坏臭氧层的物质:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。g、环保措施:控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。h、从能

6、源利用条件看，我国主要的大气污染是煤烟型及SO2和烟尘。【能力检测】1.下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是A.H2CO3B.H2SO3C.HClD.H2SO42.下列单质中，不属于半导体的是A.SiB.SC.SeD.Te3.下列物质均有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这一种物质是A.HClOB.H2O2C.SO2D.O34.下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是A.CO、H2、CH4B.H2、O2、Cl2C.CO、O2、H2SD.SO2、NH3、CH45.等物质的量的碳和铜，分别跟足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成气体的体积比为A.4∶1B.

7、3∶1C.2∶1D.1∶3第5页共5页6.某一盛满硫酸溶液的试管重47g(该硫酸的密度为1.4g/cm－3)；若用该试管盛满硝酸溶液(密度为1.2g/cm－3)其质量为42g，则该试管最多盛水A.35mLB.10mLC.25mLD.2.5mL7.在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知O元素的质量分数为22%。则S元素的质量分数为A.32%B.50%C.27%D.18%8.一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺