《素周期表的应用》PPT课件

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1、一、元素周期表的应用二、微粒间的相互作用力(离子键)21119234111961112132467143132ABCD1、（世P10、3）下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）其中正确的是（）D3、第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”易与水反应放出氢气D、“类钫”单质的密度小于1g/cm3AD二、微粒间的相互作用力思考从物质分类思考，物质可以分为单质和化合物。单质又分为金属单质和非金属单质，如Cl2、He、Si、C（金刚

2、石）、Na；化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，如NaCl、HCl、SiO2。试分析，构成物质的微粒有____、_____和_____等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如：NaCl、MgCl2这样的化合物由______构成，微粒间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子聚集而成，每个氯分子又由两个_____结合而成，分子中两个微粒间存在强烈的相互作用；金刚石、晶体硅是由许多____彼此结合而成的空间网状晶体，直接相邻的微粒间存在强烈的相互作用。化学键通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键离子键和共价键

3、是两种常见的化学键你知道吗?我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程.氯和钠、氧和镁化合时，钠、镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。哪类元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na和Cl的反应不稳定稳定离子键：静电作用静电引力（核与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电子之间）使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键3、哪些原子之间可能形成离子键？问题：2、离

4、子键是一种什么性质的相互作用？1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属(ⅥA,ⅦA)注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。离子化合物——含有离子键的化合物电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子或离子的最外层排布，这种式子叫做电子式。离子的电子式：Mg2+Na+Cl-O2-ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物的电子式：NaClNa2OMgCl2Mg2ClO2-Na电子式的书写原子的电子式:HOClMgNa练习：

5、用电子式表示下列离子化合物⑴CaO⑵CaCl2⑶Na2O三、共价键H2、Cl2、HCl、H2O为例说明共价键的形成电子式、结构式稳定结构、能量变化形成共价键的元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价化合物：化学键全是共价键的化合分子的空间结构、球棍模型、比例模型共价单键、双键、三键、结构简式非金属元素之间（铵盐除外）某些金属元素与非金属元素之间几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型物质H2HClCl2H2ONH3CH4N2CO2电子式结构式球棍模型比例模型扫尾与习题2007-3-19分子间作用力化学键与物质的变化物质结构相关例题分子间作用

6、力我们知道，分子内相邻原子间存在着强烈的相互作用。那么分子之间是否也存在着相互作用呢？干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转化为液态或气态，从液态转化为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？你知道吗对问题的分析以干冰的变化为例干冰（固态）→干冰（气态）CO2分子是否变化，有没有分解为C和O2？变化过程中为什么需要吸收能量？能量到哪里去了？结论：_____________许多事实证明分子间存在着作用力——分子间作用力，这种作用力将分子聚集在一起。聚集释放能量、分离吸

7、收能量分子间作用力比化学键要弱得多。对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。[例题]已知分子结构相似，固态时又属于同一类晶体的物质，它们的熔沸点由它们的分子量决定。请比较下列物质的沸点（它们的晶体类型都属于分子晶体——物质由分子构成）：F2、Cl2、Br2、I2四种单质CH4、C2H6、C3H8、C4H10[例题]《世纪金榜》—P15-例题3氢键有些分子之间还存在着叫“氢键”的特殊的分子间作用力，如水分子间、氨分子间、氟化氢分子间、氨与水分子间、氟化氢与水分子间、酒精与水分子间等等。氢键的存在额外增加了分子的熔沸点，增加了这些分子间

8、的相互溶解。[例题]《世