素周期表的应用

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1、第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质复习检查上节课内容8/29/2021在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？8/29/2021交流研讨同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。8/29/2021元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价都能与H2反应形成气态氢化物最高价氧化物的水化物显强

2、酸性单质的氧化性77770+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO41）相似性单质常做氧化剂8/29/2021卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热高温爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解8/29/20212）递变性（从上到下）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.卤族元素单质与氢气化合由____到____c.气态氢化物的稳定性:e.得电子能力：F>Cl>Br>Id.酸性：易难HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO48/29/2021对其它的主族是否也有这样规

3、律？8/29/2021观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，提示：根据主族元素性质的相似性和递变性预测金属钾的性质8/29/2021内容现象结论K与水反应Na与水反应浮，游，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象，红浮、熔、游、响、红2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑K与水反应演示8/29/20213.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物显碱性d.都与O2和H2O反应8/29/20212）递变性从上到下：a.电子层数逐渐增多

4、，原子半径逐渐增大b.与水反应置换出氢的能力_______逐渐增强e.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiNaKRbCsLi

5、BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属CsF8/29/2021元素周期律及元素周期表三大意义⑴学习和研究化学的工具⑵研究发现新物质⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、制冷剂。8/29/2021随堂练习1下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br

6、-B8/29/20212.课本P26-2题感悟：得失电子的能力强弱还可以从哪些事实说明？8/29/2021