《离子晶体》PPT课件(I)

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1、第四节离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展2、离子晶体的物理性质（1）硬度较大（2）熔、沸点较高（3）固态时不导电，熔化状态才导电。一、离子晶体---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型氯化铯的晶体结构---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴

2、离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下CaF2的晶胞CaF2的

3、晶胞CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3）Ca2+，F-，离子键。（4）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。3、决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、影响晶格能的大小的因素：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2）阴、阳离子的半径越小

4、，晶格能越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？（3）晶格能的作用晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出无单个分子存在（NaCl不表示分子式）。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。小结：离子晶体的性质某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb

5、+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604返回原处1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：Ｃ2.下列有关晶体的叙述中不正确的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.干冰晶体中,每个二氧化碳

6、分子周围紧邻8个二氧化碳分子Ｄ3.关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低Ａ4、下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是　　　　　　　　　　　（　　　）A.Li碳化硅>晶体硅D.NaCl>KCl>CsClＡ科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释

7、放的能量。2、影响晶格能的大小的因素：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？（3）晶格能的作用晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出无单个分子存在（NaCl不表示分子式）。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水

8、溶液或者熔融状态下能导电。小结：离子晶体的性质某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+103692382178574085