离子晶体课件.ppt

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1、思考：1、分子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？2、原子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？3、如图是NaCl晶体晶胞模型，试着就此总结出离子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键（静电作用）第四节、离子晶体4、离子晶体的结构特征：（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比

2、5、常见的离子晶体：强碱NaOHBa(OH)2等大多数的盐BeCl2AlCl3除外活泼金属氧化物Na2OCaOMgO等返回原处①与Na+等距离且最近Cl-有个，即Na+的配位数。②与Cl-等距离且最近Na+有个，即Cl-的配位数为。6666③与Cl-等距离且最近Cl-有个④与Na+等距离且最近Na+有个1212几种典型的离子晶体晶胞类型---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+周围距离最近的Cl-有个，Cl-周围最近的Cs+有个Cs+周围距离最近的Cs+有个，Cl-周围最近的Cl-有个

3、8866思考：NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不相等,所以晶体结构是不同的离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？晶体NaClCsCl半径比r+/r-0.525（0.4~0.7）0.934（0.7~1.0）配位数68下一张6、决定离子晶体结构的因素⑴几何因素晶体中正负离子的半径比⑵电荷因素晶体中正负离子的电荷比⑶键性因素离子键的纯粹程度下一张(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中平

4、均含：4个Ca2+和8个F-84返回⑴熔沸点较高⑵硬度较大⑶固态不导电，水溶液或者熔化时能导电⑷一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂7、离子晶体的物理特性小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大⑵晶体熔沸点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型