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1、第四节离子晶体学习目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体配位数及其影响因素；知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
2、+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：6.离子键的特征没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2.成键粒子:阴、阳离子。3.相互作用力：离子键。一.离子晶体4.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类。判断正误：1.离子晶体一定是
3、离子化合物。2.含有离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。×√×××NaCl和CsCl晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数每个晶胞含钠离子,氯离子数？(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有个，
4、在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个。Na+和Cl-的配位数分别为、。一个NaCl晶胞中含个Na+和个Cl-。NaCl晶体中NaCl分子，化学式NaCl表示。6612446无126Na+和Cl-的最简个数比CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。(3)在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有;这几个Cs＋在空间构成的几何构型。8立方体8立方体(2)CsCl晶体每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cs+周
5、围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个，一个CsCl晶胞中含个Cs+和个Cl-。Cs+和Cl-的配位数分别为、。88661188CaF2晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中含:个Ca2+和个F-8448(3)CaF2晶体每个Ca2+周围最近且等距离的F-有个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有个；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有个，在每个F-周围最近等距离的F-有个。一个CaF2晶胞中含个Ca2+和个F-；Ca2+和F-的配位数分别为、。841264884(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个Zn
6、S晶胞中含：个阳离子和个阴离子44442.决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度。几何因素配位数与r+/r-之比相关：0.225--0.4144配位0.414--0.7326配位0.732--1.0008配位返回(2)硬度较大，难于压缩。3.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点较高,难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。学习目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；NaClCsCl熔点℃沸点℃8016451413129
7、0为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。如下表：某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol）仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。(2
