2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案新版鲁教版

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1、第七单元　常见的酸和碱第一节　酸及其性质第一课时　常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)认识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程知识

2、点一　常见的酸【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的

3、热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。【教师点拨】31．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：变化溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸挥发减小不变减小浓硫酸吸水不变增大减小【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是(　C　)A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二　盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，

4、不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋H

5、NO3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【教师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。3【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(　C　)A．石蕊试液B．镁C．稀盐酸D．硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习

6、下一课的内容。3