2019届九年级化学下册常见的酸和碱第1节酸及其性质第2课时酸的化学性质教案（新版）鲁教版.doc

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1、第二课时　酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。(2)认识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。教学过程知识点一　酸的化学性质【自主学习】阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通

2、性。(1)酸能使紫色石蕊试液变红。(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。【合作探究】酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。【教师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和B

3、aCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。【跟进训练】1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(　A　)2A．FeCl3B．MgCl2C．FeCl2D．ZnSO42．下列不能体现酸的通性的是(　C　)A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气知识点二　盐和复分解反应【自主学习】阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化

4、学反应叫做复分解反应。【合作探究】复分解反应有什么特点？答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。【教师点拨】1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。2．铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。【跟进训练】1．下列物质中属于盐的是(　A　)A．NH4ClB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列反应中，属于复分解反应的是(　C　)A．H2CO3,H2O

5、＋CO2↑B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HClD．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。2