构成物质的微粒---教学设计

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1、《构成物质的微粒》教学设计设计思路:化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律的一门科学，因此微粒观是化学学科的最基本观念。但是微粒是看不见摸不着的，这就需要建立宏观与微观相联系的观念，这也是化学学科特有的思维方式，因此在设计上有意识地把宏观现象与微观粒子相结合。微粒的知识是零散地分布在各章节中的，通过问题引领，整体感知——典例剖析，精讲点拨——拓展延伸，开阔视野——总结提升，形成观念——限时达标，在复习知识的基础上把学生零散的知识汇总起来，让学生在已有知识的基础上加以提升，使学生的微粒观不断

2、形成与完善。教学过程：一、问题引领，整体感知：1、出示材料:(1)在报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子,一万个氧气分子连接起来的长度还不到1微米。(2)我国科学工作者运用C60分子组合出纳米算盘、纳米锁和纳米钥匙；运用分子材料构造分子机械，诸如分子开关、分子导线、分子马达和分子列车。（微粒是看不见摸不着的，用科学数据和科技信息更好地帮学生建立微粒观。）①根据材料描述你心目中的微粒:②我们生活在物质世界里,你能说出常接触的物质及构成它们的微粒吗?这些微粒有什么联系和区别？2、试构建知识网络，互相交流，补充矫正，归纳思

3、路1）、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。2）、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种

4、构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。

5、3）、物质的组成(构成)单质分子CO2元素物质原子Hg化合物离子NaCl宏观组成微观构成4）、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电

6、子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数3、观察网络，质疑问难二、典例剖析，精讲点拨例1.体温计可以测量体温；氯化钠放进水里不见了（1）你能从微观角度来解释原因吗？（2）从中又能得出微粒的哪些特点呢？例2.比较水加热蒸发和水通电分解：（1）从宏观上两种变化的本质不同是什么？（2）从微观上它们的不同是什么？你能用图示表示这两种变化吗？ 意图：利用宏观与微观相结合，培养宏观和微观相联系的思维习惯例3、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原

7、子质量为         ，钙元素的原子序数为           ；(2)X=             ；(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是            (填序号)；(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似            (填序号)；(5)2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式                                       。意图：利用微观示意图，增强学生对微观的理解，进一步培养学生

8、的微观意识。三、拓展延伸，开阔视野1、玻璃管两端甲、乙两处分别放有吸附浓氨水和浓盐酸的棉花，结果在靠近乙处产生大量白烟（已知浓氨水、浓盐酸易挥发，NH3和HCl气体反应会产生大量白烟，相对原子质量N:14  H:1 Cl:35.5）。由本实验现象你能得出什么结论？ 2.硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。(1)从微观角度