微粒构成物质教学案

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1、《微粒构成物质》教学案［复习要求］1・认识物质的为理性，指导分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2•能用微粒的观点解释某些常见的现象。3•知道原子是由原子核和核外电子构成的。4•知道元素的简单分类。能从物质上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。5•形成“化学变化过程中元素(种类和质量)不变”的观念。［要点梳理］活动一、知识回顾:1.认识微粒结构示意图2••分子、原子、离子的关系A决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。l=Ji=rl(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的

2、类别和离子所带电荷数。B等式(1)质子数二核电荷数二电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数二其化合价数值(4)元素最高正价数二原子的最外层电子数⑸元素最低负价数=8•原子的最外层电子数(6)原子团的化合价二其中各元素化合价的代数和［典例精析］1・(10苏州)(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是(选填字母序号)。BCD(2)利用(1)的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。①框内代表的物质是:②框内NaCl质量分数为;③请描述框内离子与分子结合时的特点答案：(1)B(2)①氯化钠溶液②15.3%(3

3、)钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引相关练习：《学业水平说明指导》2•我们认识微粒后，它有什么样的性质呢？，我们接着看活动二、探究分子、原子在化学、物理变化中的特性分子性质：分子很小分子在不断运动分子之间存在间隔分子是保持化学性质的最小微粒原子是化学变化中最小的微粒［典例精析］1.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是()(1)原子结构。「原子核•••选项操作或现象分子的特性A给篮球充气BlOOmL酒精和lOOmL水混合在一起，体积小于200mLC在花园中可闻到花的香味D加热氧化汞可得到金属汞和氧气［变

4、式反馈］《学业水平说明指导》活动三：探究原子的内部结构和原子内的的电子排步①原子质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带一个单位的负电荷②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数二质子数二核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相元素八物质次Jk等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所总构有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所称成有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。原子构成分子(2)物质、元素、分子、

5、原子之间的关系(见右图)图4-10-1在原子里：==；相对原子质量二+［典例精析］3.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中；(1)能直接构成物质的粒子有；(2)构成分子的微粒(3)构成原子的微粒；(4)带负电荷的粒子(5)显中性的粒子；(6)质量最小的微粒氨（He）氛（N.）钠（Na）镁（MR铝（Al）睦（Si）碳（P）硫（S）氯（C1）氮（Ar）（7）决定元素种类的粒子；（8）决定原子质量的粒子4.从微观上分析金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去_个电子而带上电荷，每个氯原子得到—个电子而带上电荷。这种

6、带电荷的原子叫做O钠离子符号。氯离子符号为。阳离子Na+和阴离子C1—由于作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）。因此，构成氯化钠的微粒既不是分子也不是原子，而是［变式反馈I《学业水平说明指导》有了以上的基础我们把知识综合一下二、原子内的的电子排步与元素周期表［典例精析］（1）通过分析可知：金属元素原子的最外层电子数一般少于个，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，形成离子。非金属元素原子的最外层电子数一般多于个，在化学反应中容易电子，形成离子；稀有气体元素的原子的最外层电子数一般是个（He是个），这是一种结构。（2）根据上图，可以总

7、结出：“同一横行的元素原子最外层的电子数从1递增到8”的规律。请按照下面的要求再总结出三条规律：①同一横行的元素：;②同一横行的元素：;③同一纵行的元素：o（3）根据图中原子结构示图你能概括出原子核外电子排布规律有：①第一层;②最夕卜层;③;…［变式反馈］1.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A・分子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质答案：D2.（2009哈尔滨）农作物的种子经过发酵、蒸馆制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所

8、示。则下列叙述正确的是（乙將分子结构模型O氧原子o氢原子A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物B.一个乙醇分子中含有28个质子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2D.乙醇中氧元素的质量分数最大【解析】C根据乙