高一 离子反应 氧化还原反应

《高一 离子反应 氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题一离子反应氧化还原反应第一部分离子反应一、电解质1、电解质与非电解质叫做电解质；叫做非电解质。HCl在液态时不导电,其水溶液导电（H2SO4、HNO3、H3PO4、CH3COOH等）；酒精、蔗糖在液态时不导电,其水溶液也不导电；SO3在液态时不导电,其水溶液导电（CO2、SO2、NH3等）；Cu、Hg在液态时也导电。它们分别是电解质还是非电解质？2、强电解质和弱电解质强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、(NH4)2CO3、C

2、aCO3、BaSO4等弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、、H2S等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：Al(OH)3等水：H2O极少数盐二、离子反应及其发生条件1、叫做离子反应。2、离子反应发生的条件生成沉淀；生成气体；生成难电离物质（如弱电解质、配合物等）；发生电子转移（氧化还原反应）。三、离子反应方程式及其书写叫做离子反应方程。书写离子反应方程的步骤是：5注意：熟记酸碱盐的溶解性表各种氧化物和单质都用化学式表示。写出下列在溶液里发生的反应的离子方程式：（1）Fe2(

3、SO4)3+NaOH（2）CaCl2+Na2CO3（3）Na2CO3+HCl（足量）（4）CaCO3+HCl（5）Cu(OH)2+H2SO4（6）CuO+HNO3（7）澄清的石灰水与盐酸（8）CH3COOH+NaOH（9）AlCl3+NH3·H2O（10）CH3COONa+HCl（11）NH4Cl+NaOH（12）Cl2+H2O（13）CuSO4+Ba(OH)2（14）H2SO4+Ba(OH)2（15）Cu+AgNO3（16）FeCl2+Cl2（17）NaOH+CO2（少量）（18）Na2CO3+H2O+CO2（19）NaOH+CO2（过量）（20）

4、澄清的石灰+CO2（少量）（21）CaCO3+H2O+CO2（22）Na2CO3+HCl（少量）（23）NaHCO3+HCl（24）NaHCO3+NaOH（25）NaHSO4+NaOH（26）NaHCO3+NaHSO4（27）2NaHSO4+Ba(OH)2（28）NaHSO4+Ba(OH)2（29）Ca(HCO3)2+2NaOH（30）Ca(HCO3)2+2NaOH请归纳H2SO3、、HSO3-、SO32-之间的转化关系5第二部分氧化还原反应一、氧化还原概念1、的反应或的反应叫做氧化还原反应。的反应或的反应叫做氧化反应。的反应或的反应叫做还原反应。的

5、物质或的物质叫做氧化剂。的物质或的物质叫做还原剂。的物质或的物质叫做氧化产物。的物质或的物质叫做还原产物。物质的性质叫做氧化性。物质的性质叫做还原性。2、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（1）2CuO+C==2Cu+CO2（2）2Na+2H2O==2NaOH+2H2（3）2F2+2H2O==4HF+O2（4）2KClO3==2KCl+3O2（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3、概念辨析：以反应（1）为例CuO----氧化剂---氧化性----得电子---价降低-发生-还原反应-变为-还原产物CuC----还原剂---还

6、原性----失电子---价升高-发生-氧化反应-变为-氧化产物CO24、（1）在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O中5氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的分子数之比为。（3）在反应Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）在反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。一、氧化还原规律1、价态规律2、强弱规律3、归中规律4、相等规律（1）求化合价：在一定条件下，Na2SO3与KMnO4按

7、物质的量5：2恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，KMnO4中锰元素被还原，则锰元素被还原后的化合价为。（2）配平SO2+HNO3+H2O----H2SO4+NOAg+HNO3----AgNO3+NO+H2OFeCl2+O2+HCl----FeCl3+H2OKClO3+KCl+H2SO4----Cl2+K2SO4+H2OCu+HNO3----Cu(NO3)2+NO+H2ONO+O2+H2O----HNO3KCr2O7+HCl----KCl+CrCl3+Cl2+H2O55