高考无机推断

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1、2011化工生产流程1.氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是、(填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小；②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应：；(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式；(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主

2、要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式；(4)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△Ｈ=－641kJ·mol－1。②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(1)　　△Ｈ=－385kJ·mol－1。则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为2.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(

3、1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是。A．Mg的燃烧热为641kJ/molB．Ti的能量一定比TiCl4高12C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气

4、反应，前者放出的热量多D．该冶炼Ti法对环境友好(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。3.A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。已知Fe3+可以跟ClO-产生沉淀和弱酸请回答下列问题：⑴组成A的元素在周期表中位于第周期第族。⑵甲能使B迅

5、速转化为D，甲是（写化学式），此时甲溶液表现的性质是和。⑶鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是。⑷A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为。⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式。⑹写出溶液C和溶液甲的离子方程式。4.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（碳酸钠，熟石灰），按顺序写出A、B的化学式。AB（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。（3）

6、工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前后质量分别为m1和m2纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：5.12A物质的微粒是由四个原子构成的分子，其中共有22个电子，A可溶解在水中；由A分解

7、所得B、C的物质的量之比为1:3，B、C为常见的气态单质；甲、乙为金属单质，常温下乙不能溶解在H的浓溶液中；G、I的溶液均呈碱性。一定条件下各物质间的转化关系如下：（1）单质C的结构式为。（2）A极不稳定，受撞击时立即发生分解反应且放出大量热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。①从反应热的角度分析，通常状况下能否由B、C化合成A；②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式：。（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为；反应⑥的离子方程式是。6.（10分）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B

8、为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，元素B在元素周期表中的位置是____________(填第几周期第几族)。G的结构式。（2）反应①的离子方程式。（3）反应②进行的条件是。（4）K含有的元素。(5)写出Si与C溶液反应的离子方程式。7.21世纪是钛的世纪。下面是利