高考专题复习-无机推断

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1、高考专题复习-无机推断专题【高考展望】1、考纲要求：　　根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）、非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。2、高考动向：　　在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、细心验证。通常根据已有的知识和题目给定的事

2、实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。【方法点拨】一、无机推断题解题思路和步骤：　　阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→提出假设→验证→得出结论→规范书写　　★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。　　★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。　　★寻找突破

3、口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）　　★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。二、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：　　（1）物质的颜色：　　有色气体单质：F2、Cl2、O3　　其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）　　无色气体单质：N2、O2、H2

4、　　有色气体化合物：NO2（红棕色）　　黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr（浅黄）、Na2O2（淡黄）、S（淡黄）　　黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO　　红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）　　蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；　　绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；　　紫黑色固体：KMnO4、碘单质。　　有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄

5、）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）　　不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4　　不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI　　焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）　　(2）气体特征：　　常见的气体有：　　单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2　　氢化物：NH3、H2S、HCl　　氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO　　有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO　　如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2-能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；

6、滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。　　（3）物质的气味：　　有臭鸡蛋气味的气体：H2S　　有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水　　（4）物质的毒性：　　非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4　　常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、　　能与血红蛋白结合的是CO和NO　　（5）物质的溶解性特征：　　CO2(1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)　　极易溶于水的气体：HX、NH3　　常见的难溶于水

7、的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2　　S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。　　（6）熔沸点特征：H2O　HF　NH3形成氢键反常；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料；（原子晶体熔点很高。2、物质的数据特征：　　（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H