高三非金属元素习题3

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1、（08级宝山区二模）5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质D2（08级宝山区二模）17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂

2、白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C（08级宝山区二模）30.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：_______g（用x表示）；（2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：_________；（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量混酸微

3、热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。30.(6分)（1）1500+375X（2）10:33（3）52.7%（各2分）（08级宝山区二模）31．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是___________溶液，乙是__________

4、__溶液。（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是________________。31.(10分)（1）盐酸，碳酸钠溶液；（2）CO32-+H+→HCO3-、HCO3-+H+→H2O+CO2↑（3）0.8mol/L、1.0mol/L；（4）0～8.96n（各2分）（08级南汇二模）1．下列

5、物质名称和括号内化学式对应的是A．纯碱(NaOH)B．甲醛(CH3OH)C．石膏(CaSO4·2H2O)D．生石灰[Ca(OH)2]C（08级南汇二模）9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生lmolCl2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中氯元素的化合价为+1和－1A（08级南汇二模）11．下列说法中错误的是A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，

6、下层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现A（08级南汇二模）电解pH3.02.01.005101520tA17．电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A．电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑B．在电解过程中，溶液中H＋浓度逐渐减小C．随着电解的进行，溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小B（08级南汇二模）21．下列离子方程式书写正确的是A．Ag

7、NO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3-+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32-+2H2OAC（08级南汇二模）24．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________。a、