非金属元素习题.doc

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1、第一编专题三第11讲1．(2015·上海高考)下列物质见光不会分解是(　　)A．HClO　　　　　　　B．NH4ClC．HNO3D．AgNO3解析：HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式：2HClO2HCl＋O2↑，A错误。NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，B正确。HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程是：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C错误。AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，D错误。答案：B2．(

2、2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A项，N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。B项，工业合成氨的过程属于人工固氮。C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D项，雷电发生时涉及的反应有N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入

3、土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。答案：A3．(2016·新课标全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl2腐蚀Cu该制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金

4、属性强弱，故错误。答案：B4．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)A．1L浓度为1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NHB．K＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH解析：A项，NH在溶液中水解，题述溶液中含有的NH数目小于NA，错误；B项，pH＝0的溶液显酸性，酸性条

5、件下，NO氧化Fe2＋，错误；C项，NO不能用排空气法收集；错误。答案：D5．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是(　　)A．NO　　　　　　　　B．NO2C．N2OD．NH4NO3解析：设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，根据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x＝＋2价，A正确。答案：A6．一种处理SO2的流程如图，下列说法不正确的是(　　)A．该流程中原电池的负极

6、反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋B．该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁能源C．电解槽阴极附近pH变大D．该流程说明反应SO2＋2H2O===H2SO4＋H2可自发进行解析：选项A，原电池负极发生失电子的氧化反应，正确。选项B，据流程可知有H2生成，电解生成的Br2参与了原电池反应，正确。选项C，电解槽阴极反应是2H＋＋2e－===H2↑，溶液酸性减弱，pH增大，正确。选项D，反应SO2＋2H2O===H2SO4＋H2不能自发进行，错误。答案：D7．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅

7、，其生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　)四氯化硅A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．流程的任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行反应，也就不会得到高纯硅。答案：D8．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是(　　)A．若X

8、为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2SD．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2解析：Fe和Cl2反应只生成FeCl3，A说法错误。若X为KOH溶液，A为AlCl3溶液，则B为Al(OH)3，C为KAlO2，B说法正确。若X为O2，A为H2S，则B为S，C为SO2，C说法正确。若A为N