电解原理测试题

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1、电解原理测试题10．(07全国卷I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g11．(07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()稀H2SO4Cu石墨A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12．(07上海卷)某学生设计了一个“

2、黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极13．(07重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极

3、，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红14．（06江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中

4、，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li15．（06广东卷）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－＝Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生

5、氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e－＝Li16．（06四川卷）下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极17．（05全国卷）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分

6、搅拌后溶液呈中性18．（05天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19．（06全国卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，

7、析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶220．（04上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液24．（08山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2

8、+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是__________。