电解原理教案

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1、§4-1电解原理第一课时教案示例【复习提问】高二我们学习了原电池的有关知识，请人家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1・活泼性不同的两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合电路；4.自发氧化还原反应。观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？观察现象：1.电流表的指针发生偏移；2.碳棒上有红色物质生成。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。Fe：Fe-2e二F/氧化反应C：C屮+2e二Cu还原反应总反应方程式:Fe+Cu2，=Fe2++Cu设计三个实验1.将两根碳棒分別插入装

2、有CuC12溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）;2.用导线连接碳棒后，再浸入CuC12溶液一会儿，収出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3.浸入CiiCL溶液屮的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的K卜淀粉试纸检验所生成的气体（图3）oCPCCCCCLCuCl2i§液CuCl2i§液CuCl2i§液（S1）（02）（03）前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正

3、极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-K1试纸变蓝的气体生成。分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KT试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物一氯气（C12）阴极产物一铜（Cu）负极-阴极正极-阳极【质疑】为什么会冇这样的结果？【提示】1.通电前溶液中存在哪些离了？这些离了是如何运动的？2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3.有关离子在两极发生了什么样的反应？【分析】1.通电前CuC12=Cu；+2C1H20=H++OH溶液中Cu2ClHOH自由移动。2.通电后带正电的『向阴极移动

4、;带负电的Cl、0H向阳极移动。3.C『+在阴极得电子变成了单质Cu,C「在阳极失电子变成了Cl2e通电后：阳极：2d-2e=Cl21氧化反应阴极:Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式：CuCl尸Cu2「+C12【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）一氧（化反应）【设疑】在CuC12溶液中有自由移动的CT、HH为什么只

5、阶段只要求掌握：阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属英阳离子越容易得电了。Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Na+>K+阴离了放电顺序：S2>1>Br>C1>0H>含氧酸根离子。【讲述】CuC12溶液在外加电场的作肘卜，在阴阳两极发牛了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【设疑】在电解过程屮，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的C屮在阴极得电了被还原为铜，溶液屮的阴阳离了定向移动，阳极附近的C

6、1在阳极失电了被氧化为氯原子。氯原了结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。看课木第64页，归纳电了流动方向：电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极【板书】电源负极一电解池阴极一电解液中的阳离了（被还原）电解池中阴离子（被氧化）一电解池阳极一电源正极【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？【回答】先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。【比较】电离电解条件电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电过程电解质电离成为自由移

7、动的离子例：CuCl2=Cu2'+2Cr阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分了。如：CuCb彎T特点只产生自由移动的离子发牛氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上【设疑】金属导电与电解质溶液导电冇什么不同？【捉示】从做定向移动的微粒冇什么不同，和冇没冇发生化学变化來比较。金属导电靠自由电了的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离了的定向移动，在两极发生氧化还原反应。【讲述】在电解屮我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、

8、钠电极等。还冇另外一种是金属做电极，它们在电解中木身发生了化学变化,我们在下节课将继续学习。■•<1■!■■■■<■r»ifc■■«WI・JHHUEKftriMMBlojm电■ME乎JKs■■■■■■W■!!!m■■BUfrwun于■*9V回■口:■■■MESI-MmOBHDs第二课时教案示例［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上冇哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业